Физическая и коллоидная химия

1. Классификация дисперсных систем

2. Методы получения коллоидных растворов: конденсация и диспергирование. Строение мицеллы коллоидного раствора

3. Оптические свойства дисперсных систем. Рассеяние и поглощение света. Уравнение Рэлея. Ультрамикроскопия, нефелометрия и электронная микроскопия коллоидных систем. Определение формы, размеров и массы коллоидных частиц

4. Электрокинетические явления в дисперсных системах. Механизм возникновения электрического заряда на границе раздела двух фаз

5. Кинетическая, агрегативная и термодинамическая устойчивость коллоидных систем. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы (ДФ). Коагуляция. Факторы, ее вызывающие. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди

6. Свежеполученный осадок Fe(OH)3 разделили на две порции. К одной добавили небольшое количество FeCl3, а к другой – HCl. Получили в обоих случаях золь Fe(OH)3. Определите метод получения золя, напишите мицеллу и укажите путь образования ДЭС

7. Примером дисперсной системы является молоко. Охарактеризуйте данную систему, используя 4 классификации дисперсных систем

8. Почему на маяках горит красный свет?

9. Пороги коагуляции для золя Al(OH)3 оказались равными (ммоль/л) γ(KNO3) = 50,0; γ(Na2SO4) = 0,72; γ(Na3PO4) = 0,093. Как заряжены частицы золя? Напишите формулу мицеллы золя

Список использованной литературы